题目内容
(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，
总反应的离子方程式为_____________ 。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。
(1) 2H2O + O2＋4e－＝4OH-
(2) 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ②④
(3) ①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于
②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
【解析】
试题分析：（1）K与a连接则构成原电池，活泼金属作负极，即铁是负极，石墨是正极，因此是铁的吸氧腐蚀，所以A极电极反应式为2H2O + O2＋4e－＝4OH-。
（2）开关K与b连接，则构成电解池，电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连，作阳极，氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连，作阴极，氢离子发生，生成氢气，所以B极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。电解池中阳离子向阴极方向移动，①不正确。A处得到氯气，氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，②正确。根据总反应式可知，从溶液中放出的是氢气和氯气，所以要恢复原状态，需要通入氯化氢气体，③不正确。B极产生的2.24 L气体是氢气，在标准状况下是0.1mol，根据2H＋＋2e－=H2可知，转移0.2mol电子，④正确。
（3）根据装置图可判断，A和电源正极相连，作阳极，溶液中的OH-放电生成氧气，电极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑。D和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，电极反应式为4H＋＋4e－=2H2。此时通过阴离子交换膜的离子是SO42－，过阳离子交换膜的离子是K＋,根据电荷守恒可知，阴离子数目小于阳离子数目。氢离子在阴极放电，促进水的电离，OH－浓度增大，因此阴极的pH增大。氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，氧气做正极，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－。
考点：原电池，电解原理
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
世纪百通期末金卷系列答案
