下表是元素周期表的一部分.所列字母分别代表一种元素:(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族(2)下列有关说法正确的是ABC ．A．b.c.d元素的非金属性逐渐增强B．f.g.h元素的原子半径逐渐减小C．md2与bd2的化学性质类似.都具有氧化性D．e.n的最高价含氧酸的酸性强弱:e＞nE．a.f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有关说法正确的是ABC （填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是

．

分析由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，都具有氧化性；
D．F元素没有最高价含氧酸；
E．a与d组成的化合物有H₂O、H₂O₂，均属于共价化合物，f分别与d组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，属于离子化合物；
F．金属单质导电，石墨也导电；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成．

解答解：由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强，b、c、d元素的非金属性逐渐增强，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，f、g、h元素的原子半径逐渐减小，故B正确；
C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，化学性质相似，S元素处于中间价态、C元素处于最高价，都具有氧化性，故C正确；
D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误；
E．a与d组成的化合物有H₂O、H₂O₂，均属于共价化合物，含有共价键，f分别与d组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，属于离子化合物，含有离子键，过氧化钠还含有共价键，故E错误；
F．金属单质Na、Mg、Al、Ca可以导电，而石墨也导电，故F错误，
故选：ABC；
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对周期表与元素周期律的熟练掌握，（2）中D选项为易错点，学生容易忽略F元素没有最高价含氧酸．

练习册系列答案

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为

．
（2）

中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

10．0.5mol SO₂和0.5mol SO₃中含S原子的物质的量之比为1：1．

15．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na₂SO₄．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂CO₃ Na₂S，一定不含有Na₂SO₄．

（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV₁-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10^-3mol．

12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为

．
（3）将C单质和BA₂同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H₂SO₄ C．NaOH溶液 D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

19．苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）该酸分子结构中没有支链．通过计算求苹果酸的分子式及结构简式．

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）若A的烧瓶中固体为Na₂SO₃，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO₂（写化学式），
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
（3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl₂通入NaOH溶液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．

17．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（　　）
①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙．

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