题目内容
某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是
（2）用反应方程式表示H装置的作用
（3）写出B中反应的离子方程式
（4）C、D中的试剂分别是 ，
（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是
（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）
（1）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（3）MnO2＋4H＋＋2 Cl－ 
Mn2＋＋2H2O＋Cl 2 ↑
（4）饱和食盐水，浓硫酸
（5）控制好温度和控制好浓盐酸的滴速不要加快
（6）
饱和食盐水
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
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T/K |
303 |
313 |
323 |
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NH3生成量/（10—1mol） |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
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实验① |
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
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实验② |
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
无现象 |
请分析实验①、②产生不同现象的原因： 。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
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实验编号 |
I—的初始浓度 (mol·L—1) |
ClO—的初始浓度 (mol·L—1) |
OH—的初始浓度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
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1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
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2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
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3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
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4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
