题目内容
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（ ）
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
C
【解析】
试题分析：A、电解时乙硫酸铜为电解质溶液，粗铜作阳极，错误；B、粗铜作阳极，与电源的正极相连，错误；C、阴极发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，正确；D、电解后Fe、Zn失去电子进入溶液，而Ag、Au等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，错误，答案选C。
考点：考查电解精炼粗铜的原理
（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。
2SO3(气）△H＜0。
H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O 
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑