题目内容
化学反应N2＋3H2 
2NH3的能量变化如图所示（△E>0），该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l)
ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH =-2(a - b)kJ/mol
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)
ΔH=+(b＋c - a)kJ/mol
D．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=+(a＋b)kJ/mol
A
练习册系列答案
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的初始加入量。则下列说法中错误的是 一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
| 物质 | M | N | R |
| 初始浓度/mol•L—1 | 0.20 | 0.30 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L—1 | 0.02 | 0.21 | 0.18 |
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
（3）该温度下的平衡常数
