题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素,已知:
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的M层上的电子数比K层多5。
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:
（1）E位于第 周期 族; ]
（2） C的离子结构示意图是 ,F中的化学键为 ;
（3） AB2的电子式为 ; F和AB2反应的化学方程式为 ;
（4） C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为 ; （用元素符号回答）
（5）常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。
【答案】（共16分）
（1）3 ⅦA(2分)
（2）
(2分)离子键、共价键(2分)
（3）:O::C::O: (2分)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2(3分)
（4）Na ＞S＞Cl (2分)
（5）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3分)
【解析】试题分析：A、B、C、D、E 5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16，则B2的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2，则F为Na2O2，C为Na，DB2中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，则D为S元素，（1) 氯位于第三周期ⅦA族。（2） C的离子结构示意图为；则Na2O2中的化学键为离子键、共价键。（3） 二氧化碳的电子式为:O::C::O:；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（4）钠和硫和氯为同一周期的元素，从左到右，半径依次减小，故答案为：Na＞ S＞Cl。（5） 氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
