题目内容

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是(　 )

A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

D

解析试题分析：根据反应的化学方程式可知，氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，所以氯酸钾是氧化剂，氯化钾是还原剂。根据电子的得失守恒可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，所以只有选项D是错误的，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重对学生的能力考查。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活判断即可。

练习册系列答案
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（2009?沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因
K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
10mol/L
10mol/L
；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
AC
AC
：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
KNO3可用于化肥，炸药等
KNO3可用于化肥，炸药等
．
（2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取C12的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（写化学式）．
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是
促进氯气从反应混合物中逸出
促进氯气从反应混合物中逸出
；不能选用稀盐酸的原因是
盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：精英家教网
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：（1）该工艺应在
 
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
 
，
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
 
，②为下一步反应提供反应物，
（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
 
 （写化学式），
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式
 
，
②下列叙述正确的是
 
  （填字母）
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
 
（溶液体积变化忽略不计）．

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

（1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                             ；

（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是                              ：

（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：                                

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品                             （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途              。

（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是             ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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