题目内容
下列应用与盐类的水解无关的是( )
| A．纯碱溶液可去除油污 |
| B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 |
| C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 |
| D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
B
解析
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对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．将溶液稀释， 减少 |
| B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一) |
| C．通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) |
| D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深 |
250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
| A．溶液的pH | B．醋酸的电离平衡常数 |
| C．溶液的导电能力 | D．醋酸的电离程度 |
25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是
| A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 |
| B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为 mol·L-1 |
能说明醋酸是弱电解质的是
| A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
| B．用食醋可以除热水瓶内的水垢 |
| C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５ |
| D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 |
室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是( )
| A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B．c(H+)·c(OH-)=10-14 |
| C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D．溶液的pH=1 |
将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )
| A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 |
| B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N
)>c(OH-)>c(H+)D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |