Question

【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

猜想	验证方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口	________	猜想Ⅰ 成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液	有气泡冒出，无白色沉淀	猜想Ⅱ 不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体于试管中溶解，________	________	猜想Ⅲ 成立

Answer 1

【答案】过滤滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成

【解析】

(1) 步骤①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；(2)碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止； 加热蒸发过程中需要用玻璃棒不不安搅拌，是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当加热到有大量固体析出时，停止加热(或熄灭酒精灯)，利用余热蒸干。 (3) 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3，都会和盐酸反应有气泡冒出，气体能使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到烧杯内壁变浑浊；猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，即要检验硫酸根离子需要加入盐酸和氯化钡，生成白色沉淀，即证明含有硫酸钠。