题目内容

下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023

练习册系列答案
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在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A.先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣

B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣

D.加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为 。

（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是 ，丙的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性），原因是： （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol。

（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解） 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式 。

（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 。

下列离子方程式正确的是

A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）

A．可能呈酸性 B．可能呈中性 C．一定呈碱性 D．一定呈中性

已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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