题目内容
现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）b元素在周期表中的位置 ；写出d的气态氢化物的结构式 ．
（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为 ．
（4）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为 ．
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式 ．
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.064 | 0.073 | 0.070 | 0.088 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或 最低化合价 |
+1 | -1 | -2 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为
（4）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式
分析：短周期元素，a、h、i的最高正价为+1，处于ⅠA族，原子半径a＜h＜i，则a为H、h为Li、i为Na；c、f都有最低负价-2，处于ⅥA族，原子半径c＜f，则c为O、f为S；e、g都有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径e＜g，则e为B、g为Al；b有最低负价-1，处于ⅦA，原子半径小于氧元素，故b为F元素；d有最低负极-3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故d为氮元素，据此解答．
解答：解：短周期元素，a、h、i的最高正价为+1，处于ⅠA族，原子半径a＜h＜i，则a为H、h为Li、i为Na；c、f都有最低负价-2，处于ⅥA族，原子半径c＜f，则c为O、f为S；e、g都有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径e＜g，则e为B、g为Al；b有最低负价-1，处于ⅦA，原子半径小于氧元素，故b为F元素；d有最低负极-3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故d为氮元素，
（1）b为F元素，氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，处于第二周期第ⅦA；
d为氮元素，氢化物为氨气，氨气分子中氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，氨气分子的结构式为
，
故答案为：第二周期第ⅦA；；
（2）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-2+H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-2+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氢气与氧气在碱性条件下可组成一种燃料电池，氢气发生氧化反应，碱性条件下在负极放电生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（4）氢化铝锂（LiAlH4）在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH4
2B+2NaH+3H2↑，
故答案为：2NaBH4
2B+2NaH+3H2↑；
（5）由H、O元素组成的分子对应的常见液态物质为H2O，当用高能射线照射时，水分子可按照一种新的方式电离，释放出电子，根据电荷守恒还生成H2O+，水分子该种方式的电离方程式为：H2O
H2O++e-，
故答案为：H2O
H2O++e-．
（1）b为F元素，氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，处于第二周期第ⅦA；
d为氮元素，氢化物为氨气，氨气分子中氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，氨气分子的结构式为
，故答案为：第二周期第ⅦA；
；（2）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-2+H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-2+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氢气与氧气在碱性条件下可组成一种燃料电池，氢气发生氧化反应，碱性条件下在负极放电生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（4）氢化铝锂（LiAlH4）在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH4
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故答案为：2NaBH4
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（5）由H、O元素组成的分子对应的常见液态物质为H2O，当用高能射线照射时，水分子可按照一种新的方式电离，释放出电子，根据电荷守恒还生成H2O+，水分子该种方式的电离方程式为：H2O
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故答案为：H2O
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点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、原电池、对信息的利用等，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，是一道不错的能力考查题目．
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