题目内容
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
解析 ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确，选项C不正确；放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对ΔH－TΔS＜0作出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以选项B正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D不正确。
答案 AB
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已知合成氨反应的浓度数据如下：
| N2＋ 3H2 | |||
| 起始浓度(mol/L) | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2 s末浓度(mol/L) | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
2NH3当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为
( )。
A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
