题目内容

下列制取气体的实验，其气体的收集方法正确的是

[　　]

A．

用排水法收集铜与浓硝酸反应产生的气体

B．

用排饱和食盐水的方法收集氯化铵与熟石灰反应产生的气体

C．

用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集石灰石与稀盐酸反应的气体

D．

用向上排空气法收集铁与稀硝酸反应生成的气体

答案：C
练习册系列答案
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孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子有
Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
．实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为
③⑤
③⑤
（填代号）．
①．KMnO4　　　②．（NH4）2S       ③．O3      ④．浓硫酸    ⑤H2O2
（2）试剂②可以选用
BDEF
BDEF
（填代号）
A．Fe      B．CuO    C．Fe2O3   D．CuCO3   E．xCu（OH）2?yCuCO3   F．Cu（OH）2
（3）由CaCl2溶液制备CaCO3时，通入的气体X是
NH3
NH3
（填化学式）．若实验过程中有X气体逸出，可选用下列
ab
ab
装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度，需要取A溶液配制进行氧化还原滴定．若选用KMnO4标准溶液进行滴定时应选用
酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“碱式”）．滴定反应的离子方程式
5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O

（5）由溶液C制取晶体的实验操作是
加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
．
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
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（1）请简述检验它的气密性的方法
 
．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
 
气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
 
（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
 
．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
 
．B装置烧杯中液体的作用是
 
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试
管中滴入几滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
若无明显变化，则说明不含Fe2+．
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
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（1）请简述检验它的气密性的方法．
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为
 
．
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g?cm-3，则其物质的量浓度为
 
（计算结果保留两位小数）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、
 
．
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
 
．B装置烧杯中液体的作用是
 
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告．
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
 
 
 
第二步
 

 		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
若无明显变化，则说明不含Fe2+．
 
在中性或碱性溶液中，Na2SO3和S可以顺利反应合成大苏打(Na2S2O3·5H2O)，反应方程式如下：

    Na2SO3+S+5H2O  Na2S2O3·5H2O

    现用Na2S、Na2CO3的混合液，Na2SO3固体和稀H2SO4等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：

    (1)制取SO2的化学方程式                 。

    (2)反应过程中溶液的pH逐步下降，同时析出黄色硫的有关化学反应方程式是：

    ①                                  。

    ②                                  。

    ③                                  。

    (3)合成大苏打时，Na2S与Na2CO3的最适宜的物质的量之比为                 。

    (4)当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变得无色澄清时，欲得Na2S2O3·5H2O晶体，可采取的措施是                 。

    ①趁热过滤

    ②蒸发浓缩后冷却结晶

    (5)在下图所示的方框中画出制取气体的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，已知气流方向从左到右。所用仪器的简单画法如下：

    敞口玻璃容器      有塞玻璃容器        普通漏斗      分液漏斗

    玻璃导管  (应标明在液面上或液面下)

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