题目内容
2SO3（g） 测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是（ ）
| A．O2为0.15mol?L-1 | B．SO2为0.25mol?L-1 |
| C．SO3为0.4mol?L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了 0 0 0.4mol?L-1
假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了 0.4mol?L-1 0.2mol?L-1 0
该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行．实际不可能100%转化．
综上情况可知：0＜n（SO2）＜0.4mol?L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol?L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1 ．
A．O2为0.15mol?L-1 在范围内，不符合条件，故A不选；
B．SO2为0.25mol?L-1在范围内，不符合条件，故B不选；
C．SO3为0.4mol?L-1 不在范围内，故C测定数据肯定不正确，故C选；
D．O2、SO3的浓度相等，需平衡向逆反应方向进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化 2X X 2X
终了 0.2+2X 0.1+X 0.2-2X
O2、SO3的浓度相等；0.1+X=0.2-2X
X=0.1/3 mol?L-1
此时：
SO2：0.2+2X=0.2+0.2/3 mol?L-1；O2：0.1+X=0.1+0.1/3； SO3：0.2-0.1/3 mol?L-1
符合0＜n（SO2）＜0.4mol?L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol?L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1 范围．
故D不选．
故选C．
阅读快车系列答案
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
① CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2)＝ ▲ ；10 min时，改变的外界条件可能是 ▲ 。
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⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
⑶ 反应③中ΔH3＝ ▲ 。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ▲ （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
① CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2)＝ ▲ ；10 min时，改变的外界条件可能是 ▲ 。
⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
⑶ 反应③中ΔH3＝ ▲ 。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ▲ （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
CO(g)+3H2(g) ⊿H1="+206.1" kJ/mol
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是 。
，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
(正)
(逆) b．
2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。