Question

某含Cr₂O₇^2-废水用硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n mol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）

• A、反应中转移的电子总数为3nx mol
• B、Cr₂O₇^2-转化为沉淀时被氧化
• C、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
• D、在FeO?Fe_yCr_xO₃中3y=x

Answer 1

分析：含Cr₂O₇^2-废水用硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]处理，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，以此来解答．

解答：解：A．由Cr元素的化合价变化可知，最终得到nxmolCr时，转移电子为nxmol×（6-3）=3nxmol，故A正确；
B．Cr元素的化合价降低，则Cr₂O₇^2-转化为沉淀时被还原，故B错误；
C．由电子守恒可知，发生氧化还原反应消耗硫酸亚铁铵为

3nxmol

(3-2)

mol，共消耗（3nx+n）mol，故C错误；
D．由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，3y+3x=6，则x=2-y，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意电子守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．