题目内容

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3NA；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象；
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

分析 （1）根据化合价变化的数目结合化学方程式可确定电子转移的数目；
（2）二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，二氧化硫是因为与有机色素化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，次氯酸因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质而具有漂白性，据此解答；
（3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，据此解答．

解答 解：（1）依据MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Mn化合价由+4价→+2价，则每有1molMnO2参加反应，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，转移2mol电子，若有6mol的HCl参加反应，则转移3mol电子，则转移的电子总数为3NA；
故答案为：3NA；
（2）二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，所以观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象都是品红溶液褪色；
二氧化硫是因为与有机色素化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，次氯酸因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质而具有漂白性，
所以加热后B试管中现象为：褪色的品红又恢复成红色；D试管现象为：无明显现象；
故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

点评 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，熟悉二者漂白原理的不同是解题关键，题目难打不大．

练习册系列答案
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9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数一次增大，X与Z、Y与W分别处于同一主族．X可分别与其他三种元素形成化合物．Z为同周期内原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩尔质量相等．下列说法正确的是（　　）
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4．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解，遇 水后会发热并产生白雾．实验室用如图装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
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E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
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