题目内容
如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．
（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。
③D装置中发生反应的离子方程式是 。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S
（1）Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2↑ + H2O（2）观察气体通量、干燥（3）①防止造成污染 ② Na2SO3、Na2SO4 ③ 4OH-
+ 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H2O
④ c、d
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + H2O（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，B装置的作用观察气体通量、干燥（3）①抑制反应进行，防止造成污染；②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明有还原剂，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，说明有硫酸根，即C为Na2SO3、Na2SO4
③D装置是为了除去产生的二氧化硫防止污染，其反应离子方程式4OH- + 2SO2 + O2 =
2SO42- + 2H2O ④反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是c、d。
考点：二氧化硫的性质；实验方案的设计；氧化还原反应
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子．