题目内容

（13分）

如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分具有漂白性，请回答以下问题：

（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：A            、C            、

       D             、F              、E              ；

（2）电解G 、A的混合物阴极上的电极反应式为                                                                             

若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是                                         ；

       阳极上的电极反应式为                               ，检验该电极反应产物的方法是                        。

（3）C和D反应可以生成一种强酸盐和生成一种弱酸盐写出方程式                       该弱酸盐具有

         性，常用于杀菌消毒。

 

 

（1）略

（2）2H++2e－＝H2↑  溶液变红    2Cl－－2e－＝Cl2↑   用玻璃棒粘湿润的淀粉碘化钾试纸检验靠近阳极

（3）CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O   强氧化性

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
2，3-二氢呋喃是制抗肿瘤药物的中间体，也可用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成，合成路线如图所示：

已知：①高温条件下，烯烃与卤素单质发生取代反应；
②
请回答下列问题：
（1）写出A、C、E的结构简式：
A
CH2═CHCH2Br
CH2═CHCH2Br
、C
CH2=CHCH2CH2OH
CH2=CHCH2CH2OH
、E
．
（2）试剂①是
HCHO
HCHO
，反应③的条件是
氢氧化钠的醇溶液、加热
氢氧化钠的醇溶液、加热
．
（3）请用系统命名法命名化合物F：
3，4-二溴-1-丁醇
3，4-二溴-1-丁醇
．
（4）写出满足下列条件的2，3-二氢呋喃的一种同分异构体的结构简式：
CH2=CHCOCH3
CH2=CHCOCH3
．
①没有支链，且一取代产物只有两种；
②与银氨溶液不发生银镜反应．
（5）如何将2，3-二氢呋喃变成四氢呋喃（）？请用化学方程式表示：
+H2
催化剂
+H2
催化剂
．
（6）四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量浓硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠溶液作用下制得，请分别写出化合物G和H的结构简式G
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
、H
ClCH2CH2CH2CH2OH
ClCH2CH2CH2CH2OH
．
A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

（2）写出下列反应的化学方程式：
B→D：
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）画出F的电子式：

（4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为
13
13
．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应．（部分反应物、生成物没有列出）．

请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子：
取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+
取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+

（2）写出反应②的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

写出反应⑦的离子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）E在空气中变成F的实验现象是
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O2
11.2
11.2
L．
精英家教网Ⅰ同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，红磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
 
．
（2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
 
．
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
 
．（填“有影响”或“无影响”）．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
 
（填“升高”或“降低”）
（2）图中△H=
 
kJ?mol-1．
精英家教网2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol CO （g）氧化为1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：
 
；E的大小对该反应的反应热
 
（填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=
 
kJ/mol．

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