将100 mL 0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后.所得溶液中SO42-的物质的量浓度为A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物质的量浓度为

A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1

C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

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（12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X与Y形成的化合物只有一种

B. R的氢化物的热稳定性比W的强

C. 原子半径：r(Z)<r(R)

D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0

下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是

A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量

B．物质的量是摩尔的单位，符号为n

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）M的化学式为_______________，M溶液显碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________；N和氨水反应的离子方程式是__________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。

下同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O3 B．CH4 C．CO D．N2

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是

A．V>10, 2c2＝c1 B．V<10,2c2﹤c1

C．V>10,2c2<c1 D．V>10, 2c2>c1

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