Question

反应热，焓变

（1）________________，叫反应热，又称为________，符号用________表示，其单位常采用_______________。

（2）化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是________________。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要________的相互作用，这需要________能量；当________，即新化学键________时，又要________能量。

（3）吸热反应和放热反应

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量________，这是________。对于放热反应，由于反应后放出能量________（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“________”。

反之，对于吸热反应，由于反应通过________、________等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量________。因此，规定吸热反应的ΔH为“________”。

当ΔH为“________”或ΔH________0时，为放热反应；

当ΔH为“________”或ΔH________0时，为吸热反应。

（4）请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？_____________________________________________________________________

Answer 1

（1）化学反应过程中所释放或吸收的能量  焓变ΔH  kJ·mol^-1(或kJ/mol)

（2）旧键的断裂和新键的形成  断裂  克服原子间吸收  原子重新结合生成分子时  形成  释放

（3）大  放热反应  降低  “-”  加热、光照  升高“+”  “-”  “＜”  “+”  “＞”。

（4）H₂和O₂的旧键断裂吸收能量  436 kJ+249 kJ=785 kJ形成2 mol“H—O”释放能量-930 kJ。故，该过程放出热量-ΔH=-930 kJ+785 kJ=-145 kJ