题目内容
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：
已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
（2）X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH
（4）写出由C生成A和B的化学方程式
已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．（2）X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH
＞
＞
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．（4）写出由C生成A和B的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
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| △ |
分析：X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，三种气体为氢气、氮气、氧气．B和C分子均为常见的10电子微粒，由H、N、O中的元素组成，故为NH3、H2O，由转化关系可知，X2是O2，故X为O元素；X2与Z2能反应生成B，则B是H2O，Z为H，故Y为N，C是NH3，A是NO．在H2与O2形成的燃料电池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水．NH3与水反应生成的氨水呈弱碱性；NH3可发生催化氧化反应生成NO和水．
解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，三种气体为氢气、氮气、氧气．B和C分子均为常见的10电子微粒，由H、N、O中的元素组成，故为NH3、H2O，由转化关系可知，X2是O2，故X为O元素；X2与Z2能反应生成B，则B是H2O，Z为H，故Y为N，C是NH3，A是NO，
（1）X为O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）在H2与O2形成的燃料电池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，
故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；
（3）NH3与水反应生成的氨水，发生电离NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈弱碱性，pH＞7，
故答案为：＞；NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）NH3可发生催化氧化反应生成NO和水，反应化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O．
（1）X为O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）在H2与O2形成的燃料电池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，
故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；
（3）NH3与水反应生成的氨水，发生电离NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈弱碱性，pH＞7，
故答案为：＞；NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）NH3可发生催化氧化反应生成NO和水，反应化学方程式为：4NH3+5O2
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故答案为：4NH3+5O2
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点评：本题考查元素化合物推断、原电池、元素化合物性质等，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
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