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要从BaCl
2
、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl
2
和NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是
A.
K
2
CO
3
、稀盐酸
B.
Na
2
CO
3
、稀盐酸
C.
Na
2
CO
3
、稀硫酸
D.
NaOH、稀盐酸
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B
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（2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al
2
O
3
、SiO
2
等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：
（1）海水中含Mg
2+
、Ca
2+
和SO
2-
4
杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na
2
CO
3
溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl
2
溶液．正确的添加顺序是
④①②③或①④②③；
④①②③或①④②③；
．要使Ca
2+
完全沉淀（即溶液中c（Ca
2+
）＜1×10
-5
mol/L），溶液中c（CO
2-
3
）应不小于
2.9×10
-4
mol/L
2.9×10
-4
mol/L
已知 Ksp（CaCO
3
）=2.9×10
-9
）．
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O═H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
；AlO
2
-
+2H
2
O+CO
2
═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O═H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
；AlO
2
-
+2H
2
O+CO
2
═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
．
（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（H
+
）
．
（4）上述流程中可以循环利用的物质是
CO
2
CO
2
．
（5）已知：某高岭土中Al
2
O
3
的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na
2
O?Al
2
O
3
?2SiO
2
?9/2H
2
O（Al
2
O
3
的质量分数为28%）的分子筛
1.25
1.25
t．
（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：
NH
+
4
、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、
C
2
O
2-
4
），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：
（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
NH
3
?H
2
O
NH
3
?H
2
O
，C
HCl
HCl
．
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
H
2
C
2
O
4
+OH
-
=HC
2
O
4
-
+H
2
O
H
2
C
2
O
4
+OH
-
=HC
2
O
4
-
+H
2
O
．
（3）E的溶液显
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是
HC
2
O
4
-
的电离程度大于水解程度
HC
2
O
4
-
的电离程度大于水解程度
．
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是
c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）或c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（Cl
-
）＞c（H
+
）
c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）或c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（Cl
-
）＞c（H
+
）
．
（5）已知BaC
2
O
4
的溶度积常数KSP=1.6×10
-7
．向0.01mol/L的Na
2
C
2
O
4
溶液中加入等体积一定浓度的BaCl
2
溶液，若要产生沉淀，BaCl
2
溶液浓度至少为
3.2×10
-5
mol/L
3.2×10
-5
mol/L
．
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．
（1）粗盐中含Ca
2+
、Mg
2+
、SO
2-
4
等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl
2
溶液；③NaOH溶液；④Na
2
CO
3
溶液．加入试剂顺序是
B
B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成
氯气
氯气
气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH
变大
变大
（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）海水提取食盐后的母液中有K
+
、Na
+
、Mg
2+
等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
使镁离子生成氢氧化镁沉淀
使镁离子生成氢氧化镁沉淀
（4）写出从海水中提取Br
2
的第一步反应的离子方程式
Cl
2
+2Br
-
=Br
2
+2Cl
-
Cl
2
+2Br
-
=Br
2
+2Cl
-
，第二步反应的化学方程式
Br
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr
Br
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr
．
（5）要使最终生成的Br
2
从水溶液中分离，常先加入
B
B
，再
E
E
．（选择下面选项填空）
A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．过滤 E．分液．
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．
（1）粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl
2
溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na
2
CO
3
溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na
2
CO
3
溶液后相关化学反应的离子方程式：
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓；Ca
2+
+CO
3
2-
=CaCO
3
↓；
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓；Ca
2+
+CO
3
2-
=CaCO
3
↓；
．
（2）本工艺流程中先后制得Br
2
、CaSO
4
、Mg（OH）
2
，能否按Br
2
、Mg（OH）
2
、CaSO
4
的顺序制备？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）
2
，则沉淀中会夹杂有CaSO
4
沉淀，产品不纯
如果先沉淀Mg（OH）
2
，则沉淀中会夹杂有CaSO
4
沉淀，产品不纯
．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B
．
A．Cl
-
B．Na
+
C．OH
-
D．Cl
2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应，2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
氧化反应，2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
，与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：
①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
，副产品的一种用途为
做化肥
做化肥
．
写出上述流程中X物质的分子式
CO
2
CO
2
．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤
．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
，另一原料气氢气的制取化学方程式为
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
，CO+H
2
O
高温
.
CO
2
+H
2
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
，CO+H
2
O
高温
.
CO
2
+H
2
．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH
3
+CO
2
+NaCl+H
2
O=NH
4
Cl+NaHCO
3
↓
NH
3
+CO
2
+NaCl+H
2
O=NH
4
Cl+NaHCO
3
↓
．要实现该反应，你认为应该如何操作：
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、
等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl
2
溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na
2
CO
3
溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________
__________________。
（2）从海水中提取食盐后的母液中含有K
+
、Na
+
、Mg
2+
等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空气中加热MgCl
2
?6H
2
O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）
2
沉淀中混有的Ca（OH）
2
应怎样除去？写出实验步骤：__________________。
（5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。
关 闭
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练习册解析答案
等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________