将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中.点火花点燃.反应结束后.容器温度为150℃.压强为0Pa.将残留物溶于水.无气体逸出.下列叙述正确的是A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1,B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1,C.残留固体中有Na2CO3和NaOH,D.残留固体中只有Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；

B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1；

C.残留固体中有Na2CO3和NaOH；

D.残留固体中只有Na2CO3

【解析】

试题分析：由题意可知，剩余固体溶于水中，无气体放出，说明过氧化钠反应完全，无剩余；利用方程式叠加法得过氧化钠与甲烷、氧气反应的总方程式为6Na2O2+O2+2CH4→8NaOH+ 2Na2CO3，所以答案选C。

考点：考查反应方程式的计算，方程式叠加法的应用

练习册系列答案

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。

A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

(2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

甲、乙、丙三位同学，分别在相同条件下用乙酸与乙醇反应来制取乙酸乙酯，但未用饱和Na2CO3溶液来吸收。

（1）甲、乙、丙同学将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH中和

过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但得到的结果却不同：①甲得到了不溶于水

的中性酯；②乙得到显酸性的酯；③丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现

象的原因。

（2）丁同学为了进一步找出原因，将所得产物进行了分离探究，他的实验操作步骤流程

如下图。请你帮他完成该实验并填写下列空白。

分离出的物质名称：A ，B ，

C ，D ，E ；

选择的试剂：a ，b ；

分离物质的方法：① ，② ，③ 。

氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为：

（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120°C～140°C生成尿素的反应方程式：_______________

（2）仪器B名称________；盛放药品是: ________;

（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)

（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）

①________________；②________________

（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）

①________________；②________________

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。

（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x= ;

y= 。

（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为；z的取值范围为。

（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为（用“<”、“=”或“>”表示），理由是。

（1）通常情况下为液态的分子中碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________ 、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是____________。

（2）支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是____（按系统命名法命名）。

（3）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个　和一个—Cl，它的可能结构分别是____ 、 ____ 、 ____ 、 ____ 。

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