某小组同学需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．(1)需要用托盘天平称取10.0g NaOH固体(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.250mL容量瓶.胶头滴管．(3)配制过程的先后顺序为DBCAFE．(4)上图的操作中有1处错误为称量氢氧化钠未用小烧杯.由此会导致所配溶液浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某小组同学需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．

（1）需要用托盘天平称取10.0g NaOH固体
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（4）上图的操作中有1处错误为称量氢氧化钠未用小烧杯，
由此会导致所配溶液浓度偏低（填偏高、偏低或无影响）
（5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是②③⑤
①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na₂O
③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视．

分析（1）需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，实验室没有230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）依据托盘天平称量腐蚀品时应放在小烧杯中称量，结合C=$\frac{n}{V}$分析误差；
（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

解答解：（1）需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，实验室没有230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM=1.0mol•L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：DBCAFE；
故答案为：DBCAFE；
（4）氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯中，否则应氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，则溶质的物质的量偏小，溶液浓偏低；
故答案为：称量氢氧化钠未用小烧杯；偏低；
（5）①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
②所用的NaOH中混有少量Na₂O，相同量的氧化钠生成氢氧化钠的物质的量多，所以导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑤定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：②③⑤．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意容量瓶规格、量筒规格的选择，注意误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案

4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）估算该反应的平衡常数4.5×10^-4（列式计算）；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．

1．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B一定不是气态（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C物质的量[n（C）]的取值范围应该是n（C）＞0.3mol．

8．实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．偏低．
②定容时俯视刻度线．偏高．
③容量瓶没有干燥．不影响．

18．四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常温下，四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
Ⅱ．装置A中发生的化学反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

现用如图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有：
①连接好整套装置，检查气密性；
②当D瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，改通CO₂气体直至电炉中瓷管冷却为止；
③将TiO₂、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；
④将电炉升温至800℃一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO₂混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持续通入干燥的CO₂气体一段时间，然后将其活塞关闭；
试回答下列问题：
（1）请写出CO₂的电子式：

．
（2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl₄遇空气中水蒸气发生水解．
（4）装置E的作用是吸收多余的Cl₂及挥发的HCl，以免污染空气．
（5）少量TiCl₄露置于潮湿空气中，可看到的现象是大量白雾产生，其化学方程式可表示为TiCl₄+4H₂O═4HCl+Ti（OH）₄．
（6）指出该实验的不足、并改进尾气中含有毒气体CO，不能被NaOH溶液吸收；可在装置E后再连接一个燃烧或收集装置．

5．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，K_W增大，pH变小，液体显酸性
	B．	向水中通入少量HCl气体，c（H⁺）增大，K_W不变
	C．	向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）减小
	D．	向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c（H⁺）增大

2．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去N₂ 中少量的O₂：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
	B．	除去CO₂ 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体
	C．	除去CaCl₂ 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO₃，充分反应后过滤
	D．	除去KCl 溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH 溶液，过滤

3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（　　）

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