题目内容
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
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| A． | 增大反应物的量 | B． | 增加压强 |
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| C． | 升高温度 | D． | 使用催化剂 |
| 化学反应速率的影响因素． | |
| 专题： | 化学反应速率专题． |
| 分析： | 一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答． |
| 解答： | 解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选； B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选； C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选； D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选； 故选C． |
| 点评： | 本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大． |
CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（ ）
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| A． | 该物质属于芳香烃 |
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| B． | 该物质所有原子都在同一平面上 |
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| C． | 该物质的分子式为C20H25O3 |
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| D． | 1mol该物质最多能与7mol H2加成 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol |
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| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
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| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
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| A． | △H＜0△S＞0 | B． | △H＞0△S＞0 | C． | △H＜0△S＜0 | D． | △H＞0△S＜0 |
已知热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法中错误的是（ ）
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| A． | 在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量 |
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| B． | 在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ |
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| C． | 在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
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| D． | 上述热化学方程式还可表示为： |
H2（g）+有如下3个实验:
| 实验1 | 将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
| 实验2 | 将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
| 实验3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
依据上述实验现象,下列推测中正确的是 ( )
A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W
B.实验1中,Y作正极
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极