题目内容

【题目】《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是

A. 胡粉难溶于水

B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

【答案】D

【解析】A．胡粉的成份为2PbCO3·Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D．物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃烧热为____。

（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。

【题目】已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ）

A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2

【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：


NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 28g N2含有的氮原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

C. 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA

D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是

A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物

D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3不变

D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

试管编号

加3%

Na2S2O3

加H2O

加H2SO4

(1∶5)

出现浑浊

时间

①

3 mL

3 mL

5滴

a

②

4 mL

2 mL

5滴

b

③

5 mL

1 mL

5滴

c

（1）将对应①、②、③的时间分别写出：a________， b________， c________。

（2）实验结论：________________________________________。

【题目】已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H

D. H2SO4（aq）+ Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）+ H2O（l） △H

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