题目内容
已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0
向试管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是
①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液
②滴加数滴1mol/L NaOH溶液
③滴加数滴1mol/L HNO3溶液
④加热
⑤加催化剂．
向试管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是
①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液
②滴加数滴1mol/L NaOH溶液
③滴加数滴1mol/L HNO3溶液
④加热
⑤加催化剂．
| A、①② | B、①②④ | C、③④⑤ | D、② |
分析：重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0，要使得溶液变为黄色，则是化学平衡正向移动的条件都是可以的，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答．
解答：解：①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液，会使平衡正向移动，但是重铬酸根离子浓度增大，溶液显示橙色加深，故错误；
②滴加数滴1mol/L NaOH溶液，会消耗氢离子，使得平衡正向移动，使溶液变为黄色，故正确；
③滴加数滴1mol/L HNO3溶液，使得氢离子浓度增大，所以平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；
④加热会使化学平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；
⑤加催化剂不会改变化学平衡的移动，溶液颜色不变，故错误．
故选D．
②滴加数滴1mol/L NaOH溶液，会消耗氢离子，使得平衡正向移动，使溶液变为黄色，故正确；
③滴加数滴1mol/L HNO3溶液，使得氢离子浓度增大，所以平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；
④加热会使化学平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；
⑤加催化剂不会改变化学平衡的移动，溶液颜色不变，故错误．
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动的影响，易错选项是A，注意Cr2O72-能氧化氯离子，为易错点．
练习册系列答案
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
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依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是 ．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为 （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 | / |
| 步骤2：向试管A加入 | |
| 步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中 |
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
2CrO42-(黄色)+2H+。现取10mL 1mol/L K2Cr2O7溶液进行下列实验。其中说法正确的是 
2CrO42-(黄色)+2H+。现取10mL 1mol/L K2Cr2O7溶液进行下列实验。其中说法正确的是
2CrO42-(黄色)+2H+ △H<0