将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合.再加入足量浓AgNO3溶液.发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成B． AgCl和AgBr沉淀等量生成C． AgCl沉淀少于AgBr沉淀D． AgCl沉淀多于AgBr沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B． AgCl和AgBr沉淀等量生成

C． AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D． AgCl沉淀多于AgBr沉淀

练习册系列答案

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在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是

A．2∶1∶1 B．9∶4∶1 C．4∶2∶2 D．9∶4∶3

下列各组离子一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色)

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72－ + 14H＋+ 6Fe2＋ 2Cr3＋（绿色) + 6Fe3＋ + 7H2O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O72－ > Fe3＋

C． CrO42－和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A、原子序数 d＞c＞b＞a

B、单质的还原性D＜C＜B＜A

C、离子半径 C3—＞D—＞B＋＞A2＋

D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L－1的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．反应中转移电子的物质的量为0.06 mol

常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是。该物质水解的离子方程式为。

（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值（填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。

下列关于有机化合物的认识不正确的是( )

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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