短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如下图所示.其中T所处的周期序数与主族序数相等.下列说法正确的是( ) A．元素Q的非金属性比R的强 B．离子半径的大小顺序为:r(Tm+)＞r(Wn-) C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物 D．元素T与元素R的最高正价之和等于8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（）

A．元素Q的非金属性比R的强

B．离子半径的大小顺序为：r(T^m+)＞r(Wⁿ^—)

C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物

D．元素T与元素R的最高正价之和等于8

D

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（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

S+2H₂SO₄（浓）

3SO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）

3SO₂↑+2H₂O

．
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=

（3a-4b）kJ?mol^-1

（3a-4b）kJ?mol^-1

（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

S+2H₂SO₄（浓）

S+2H₂SO₄（浓）

．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

．
（5）写出T、W两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应时的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中元素T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的最高价氧化物的电子式为

．
（2）元素的非金属性为：Q

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）R的最高价氧化物的水化物的浓溶液能能与镁发生反应，其中R被还原到最低价，则反应的化学方程式为

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

．
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

（2013?番禺区模拟）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（　　）

A．T的氧化物是光导纤维的主要成分

B．W的氢化物的化学式为HCl

C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

S+2H₂SO₄（浓）

S+2H₂SO₄（浓）

．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有

mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解

分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

Ce（OH）₄↓+

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

．
（4）实验②平衡时B的转化率为

；实验③平衡时C的浓度为

；
（5）该反应是

热反应，判断其理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动

温度升高，平衡向正反应方向移动

；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

0.014mol（L?min）^-1