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2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式________；
（2）下列有关说法正确的是________；
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B.相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C.正丁烷比异丁烷不稳定
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为________。
C4H10(正丁烷，g) + 13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=" -2878" kJ?mol-1_ A C 3:1
（2）B：由题设条件可知单位质量的丙烷与正丁烷燃烧放出的热量分别为50.5kJ和49.6；C：等量的正丁烷与异丁烷燃烧放出的热量前者大，故正丁烷自身的能量大，相对不稳定。D：两者的碳氢键数目相同。
（3）设氢气为xmol，则285.8x ＋ 2220×（5—x）=3847，求解即可
（2）B：由题设条件可知单位质量的丙烷与正丁烷燃烧放出的热量分别为50.5kJ和49.6；C：等量的正丁烷与异丁烷燃烧放出的热量前者大，故正丁烷自身的能量大，相对不稳定。D：两者的碳氢键数目相同。
（3）设氢气为xmol，则285.8x ＋ 2220×（5—x）=3847，求解即可
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| ||||
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