题目内容
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 | 说明溶液X 中一定含有SO42- |
| B | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 | 得到较纯净的乙酸乙酯 |
| C | 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| D | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入 1mol?L-1 的H2SO4 | 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
C
分析：A．从排除Ag+等离子的影响角度解答；
B．乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中发生水解；
C．根据白色沉淀转化为黄色，联系溶解平衡的知识进行解答；
D．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
解答：A．确定其中是否含有SO42-，先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag+，并且排除SO32-、CO32-等离子的影响，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42-，向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，要得到较纯净的乙酸乙酯，应将乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B错误；
C．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），所以向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，因Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），出现黄色沉淀，故C正确；
D．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故D错误；
故选：C．
点评：本题是实验检验题，重点考查了学生的实验检验能力，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
分析：A．从排除Ag+等离子的影响角度解答；
B．乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中发生水解；
C．根据白色沉淀转化为黄色，联系溶解平衡的知识进行解答；
D．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
解答：A．确定其中是否含有SO42-，先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag+，并且排除SO32-、CO32-等离子的影响，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42-，向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，要得到较纯净的乙酸乙酯，应将乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B错误；
C．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），所以向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，因Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），出现黄色沉淀，故C正确；
D．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故D错误；
故选：C．
点评：本题是实验检验题，重点考查了学生的实验检验能力，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
练习册系列答案
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