题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小．回答下列问题：
（1）C 2+离子与D原子的结构示意图分别为：
、
．
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：
、
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是
（1）C 2+离子与D原子的结构示意图分别为：
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是
NaOH
NaOH
（化学式），含氧酸酸性最强的是HClO4
HClO4
（化学式）．分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则最外层电子数为6，即B为O元素；C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构，则C的质子数为8+2+2=12，即C为Mg元素；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8，则D、E均在第三周期，在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小，则E为Na，D为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则最外层电子数为6，即B为O元素；C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构，则C的质子数为8+2+2=12，即C为Mg元素；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8，则D、E均在第三周期，在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小，则E为Na，D为Cl，
（1）镁离子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为，故答案为：；；
（2）B和E形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，电子式分别为、，过氧化钠与水反应生成氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：；；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）五种元素中，Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强；Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，
故答案为：NaOH；HClO4．
（1）镁离子的结构示意图为
，氯原子的结构示意图为，故答案为：；；（2）B和E形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，电子式分别为
、，过氧化钠与水反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：
；；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）五种元素中，Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强；Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，
故答案为：NaOH；HClO4．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可，难度中等．
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