题目内容
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
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| A． | NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
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| B． | NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
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| C． | 每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体 |
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| D． | 若生成1molHNO3，则转移NA个电子 |
| 氧化还原反应． | |
| 分析： | 反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，生成的NO易被氧化生成NO2，结合化合价的变化判断电子转移的数目． |
| 解答： | 解：A．反应3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．NF3生成的NO易被氧化生成NO2，所以在潮湿空气中泄漏可观察到红棕色气体，故B正确； C．0.3molNF3参加反应，有0.2mol化合价降低，为氧化剂，生成2molNO，在标准状况下为4.48L，故C错误； D．3molNF3生成1molHNO3，化合价由+3价升高到+5价，则转移2mol电子，数目为2NA，故D错误． 故选B． |
| 点评： | 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意分析元素化合价的变化，为解答该题的关键，根据元素化合价的变化判断电子转移的数目，结合方程式计算． |
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案
g· cm－3 B.
g· cm－3
g· cm－3 D.
g· cm－3
O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1
O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
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| A． | 1：4 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 4：1 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是（ ）
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| A． | NaN3中氮元素的化合价为﹣3 |
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| B． | 氧化剂和还原剂是同一物质 |
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| C． | 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） |
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| D． | 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15：8 |
CH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“—MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。今欲通过上述反应合成2丙醇，选用的有机原料正确的一组是( )用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下表：
| 时间/min 气体体积/mL | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 阴极生成的气体 | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | |
| 阳极生成的气体 | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 |
(1)完成有关的电极反应式：阴极_______________________，
阳极______________________。
(2)完成电解池总反应方程式__________________________。
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________________________。
(4)自第______________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比符合理论的比值。