题目内容
（14分）酸石粉主要成分为CaCO3。在下图各物质的相互转化中，K、I、J是日常生活中的调味剂，I、J、M、G为有机物，Mr(J)=60，Mr(M)=88，反应①②③均是工业生产中的重要反应。
请回答下列问题：
（1）K的化学式： ，J的分子式： 。
（2）反应①中，含10g CaCO3的酸石粉，在
℃、
kPa时，完全分解生成A(s)和B(g)，吸引a kJ热量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为 。
（3）反应④的化学平衡常数的表达式：K= ，已知
则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）反应⑥生成J，符合绿色化学原则的原因是 。
（1）NaCl C2H4O2 （各2分）
（2）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH=＋10a kJ/mol （2分）（条件不写扣一分）
（3） 吸热 （各2分）
（4）
（2分）
（5）原子利用率为100% （2分）
解析:
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+H+。医学上称之为血液酸碱平衡。
℃、
kPa时，完全分解生成A(s)和B(g)，吸引a kJ热量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为 。
则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
℃、
kPa时，完全分解生成A(s)和B(g)，吸引a kJ热量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为
。
则该反应是
反应（填“吸热”或“放热”）。