Question

如图所示，试回答下列问题：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，则负电极为

Mg

，负极电极反应式

Mg-2e^-=Mg²⁺

．
（2）电解质溶液为 NaOH（aq）时，则负电极为

Al

，电极反应式

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，所以根据金属的活泼性判断正负极；
（2）根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；

解答：解：（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于 Al，所以Mg作负极，Al作正极，负极上Mg失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺．
故答案为：镁（Mg），Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al失电子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，即Al-3e^-+4 OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，所以 Al作负极发生氧化反应，Mg作正极．
故答案为：铝 （Al），Al-3e^-+4 OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

点评：本题考查了原电池正负极的判断及电极反应式的书写，要注意的是：不能单纯根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据电极上发生反应的反应类型判断正负极．