Question

11．某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极．电解一段时间后，D电极质量增加．试回答下列问题：

（1）电源A极是正极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是溶液变红．
（2）欲用丙装置给铜镀银．G应该是Ag（填“Ag”或“Cu”）．
（3）如用甲醇燃料电池（如图丁）充当电源，写出负极的电极反应方程式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；若用戊装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）D电极质量增加，说明D是阴极，铜离子放电生成单质铜，从而确定A是电源的正极、B极是电源的负极，F是电解池的阴极，电极反应式为：氢离子放电生成氢气，F极呈碱性，酚酞呈红色；
（2）欲用丙装置给铜镀银，G是阳极，应该是镀层金属银；
（3）负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；若用戊装置（如图）代替乙装置，E是氯离子放电，F是氢离子放电，所以丁装置中反应的总化学方程式是NaCl+H₂O=NaClO+H₂↑．

解答 解：（1）D电极质量增加，说明D是阴极，铜离子放电生成单质铜，从而确定A是电源的正极、B极是电源的负极，F是电解池的阴极，电极反应式为：氢离子放电生成氢气，F极呈碱性，酚酞呈红色，故答案为：正；溶液变红；
（2）欲用丙装置给铜镀银，G是阳极，应该是镀层金属银，故答案为：Ag；
（3）负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；若用戊装置（如图）代替乙装置，E是氯离子放电，F是氢离子放电，所以丁装置中反应的总化学方程式是NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

点评 本题以电解池原理为载体考查了正负极的判断、电极反应式的书写等知识点，难度中等，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键．