题目内容
用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
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I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)
。下表为元素周期表的一部分。
| 碳 | 氮 | Y |
|
铝 | X |
| 硫 | Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。
2CH3COOH。请回答下列问题;