已知．将26g含有的固体在高温下加到质量不再改变为止.冷却后称得固体物质的质量为17.2g．则原固体质中的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知．将26g含有的固体在高温下加到质量不再改变为止，冷却后称得固体物质的质量为17.2g．则原固体质中的质量是多少?

答案：6g#6克
解析：

设混合物中质量为x．

由，

知反应前后减少的质量为放出的的质量，其质量为26－17.2=8.8(g)

则为20g，为6g．

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甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、SO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
（1）甲、乙、丙的化学式分别为

（2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH^-）之比为

．
（3）写出⑤中发生反应的离子方程式

（4）25℃时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=

（忽略混合时溶液体积的变化）．
（5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为

（填选项字母）．
A.3：1 B.1：3 C.7：1 D.1：7．

已知．将26g含有的固体在高温下加到质量不再改变为止，冷却后称得固体物质的质量为17.2g．则原固体质中的质量是多少?

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO₂和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的　　　　　（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
　　 +　　ClO₃^-+　　　＝　　MnO₂↓+　　　+　　　　。
（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有　　　（写化学式）。

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO₂和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的　　　　　（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

　　 +　　ClO₃^-+　　　＝　　MnO₂↓+　　　+　　　　。

（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有　　　（写化学式）。

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