Question

去年冬季北方某城市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫，二氧化硫监测仪可根据SO₂被Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br₂来自一个装满H₂SO₄—KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0×10^－4 m³.min^－1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80×10^－9 mol，此条件下能保持仪器中溴的浓度恒定。若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，请回答下列问题：

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

（2）计算此时该区域空气中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr； 2KBr＋2HO 2KOH＋H↑＋Br↑ （2）7.68×10－4 g.m-3

提示：

设每分钟通过监测仪的SO2的物质的量为x，由题意可得： 2e     ～     Br2      ～      SO2 2 mol                                         1 mol 4.80×10－9 mol                     x mol 得：x＝2.40×10－9 mol空气中SO2的含量为： ＝7.68×10－4（g.m-3）。