题目内容
去年冬季北方某城市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫，二氧化碳监测仪可根据SO2被Br2氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br2来自一个装满H2SO4—KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0×10－4 m3•min－1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80×10－9 mol，此条件下能保持仪器中溴的浓度恒定。若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，请回答下列问题：
（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。
（2）计算此时该区域空气中SO2的含量（以g.m-3表示）
答案：
解析：
提示：
解析：
（1）SO （2）7.68×10－4 g•m-3
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+Br
+2H
O＝H
SO
+2HBr；2KBr+2H
O 
2KOH+H
↑+Br2
↑提示：
设每分钟通过监测仪的SO2的物质的量为x，由题意可得： 2e ～ Br2 ～ SO2 2 mol 1 mol 4.80×10－9 mol x mol 得：x＝2.40×10－9 mol空气中SO
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