题目内容
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A．通CO的一极是电池的正极 |
| B．正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32- |
| C．熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小 |
| D．电池工作时，CO32-向正极移动 |
A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；
B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C、正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，总反应式为：2CO+O2═2CO2，熔融盐中CO32-的物质的量浓度不变，故C错误；
D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；
故选：B．
B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C、正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，总反应式为：2CO+O2═2CO2，熔融盐中CO32-的物质的量浓度不变，故C错误；
D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；
故选：B．
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