题目内容

【题目】Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。

（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。

（2）气体D的电子式为______________。

（3）写出A与H2O2反应的离子方程式______________。

Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：

（1）c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。

（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。

【答案】第四周期第ⅠA族 2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ BaCl2溶液 品红溶液或KMnO4溶液 不可行 因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验

【解析】

Ⅰ．D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L，则D的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L·mol－1=28g·mol－1，D为N2。溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B应该含有H2SO4，不可能为H2CO3，在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2，白色沉淀为23.3g，则；混合气体C也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，应该有CO2，则，CO2的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，则N2的体积为1.12L，其物质的量为0.05mol；根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，这三种元素的总质量为3.2g＋1.4g＋1.2g=5.8g，另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN－，则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，为K元素，该物质为KSCN；

Ⅱ．SO2和O2制备SO3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2；因此需要检验的气体是SO2、SO3、O2。检验SO3时，需要防止SO2的干扰，可以利用BaCl2溶液，SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3，防止其对SO2的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液，最后集气瓶中收集到O2。

Ⅰ．(1)组成A的金属元素为K，在元素周期表中第四周期第ⅠA族；

(2)D为N2，N和N之间形成三对共用电子对，则电子式为；

(3)KSCN和H2O2得到CO2、N2、SO42－等，其离子方程式为2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋；

Ⅱ．SO2和O2制备SO3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2；检验SO3时，需要防止SO2的干扰，可以利用BaCl2溶液，SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3，防止其对SO2的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液，最后集气瓶中收集到O2。

(1)c中盛放的试剂是BaCl2溶液；e中盛放的试剂为品红溶液或KMnO4溶液；

(2)不能利用Na2SO3代替98.3%的浓H2SO4；因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验。

练习册系列答案
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A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

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实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

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打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的反应有：

反应Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

反应Ⅱ：2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2

已知：①反应Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反应Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；

②3种物质的燃烧热如下表：

C3H8(g)

C3H6(g)

H2(g)

—2217.8kJ·mol-1

—2058kJ·mol-1

—285.8kJ·mol-1

（1）△H1=_______kJ·mol-1

（2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molC3H8(g)，下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是______________。

A．该反应的H保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．保持不变D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的丙烷和氢气混合气体（氢气的作用是活化催化剂）。反应相同时间，丙烯产率与进料气的关系如图1所示。图中曲线升高的原因是______________。

（4）①反应温度600℃，将10molC3H8(g)充入2L的刚性容器中，丙烷平衡转化率与丙烯的选择性均为40%，则反应Ⅰ的平衡常数K=______________。（保留2位小数）（丙烯的选择性=×100%）

②600℃，丙烷脱氢反应在t1时达平衡，请在图2中画出该条件下c(C3H6)随时间t的变化图。______________

（5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池除去，其原理如图3所示。写出N电极的电极反应式______________。

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下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有两种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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已知：R1OH+R2-ClR1OR2+HCl

(1)写出化合物C中的含氧官能团名称___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．C→D的反应类型是氧化反应

B．G的分子式为C12H14O3

C．试剂X在NaOH溶液中能水解

D．美托洛尔既能与盐酸反应又能与Na2CO3溶液反应

(3)写出E→F的化学方程式_______。

(4)写出化合物B的相邻同系物(C9H10O2)的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：_。

①含有苯环，能发生银镜反应 ②1H—NMR表明，分子中共有4种H原子

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请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

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