题目内容
【题目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___________，该物质的化学式__________。
（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。
（3）已知 1.204×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是__________。
（4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________。
【答案】 16 Na2O 2 2 4 8 2 40g·mol－1 1:1 1:1 2:3 7:16 7:16
【解析】（1）. 每个Na2X中含有2个钠离子，则含有0.6mol Na+的Na2X的物质的量应该是0.3mol，则M(Na2X)= 
=
=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X相对原子质量=6223×2=16，则X为O元素，该物质化学式为Na2O，故答案为： 16；Na2O。
（2）. 1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2molCO(NH2)2中含有2mol有碳原子、2mol氧原子、4mol氮原子和8mol氢原子；
1个水分子含1个氧原子，因2molCO(NH2)2中含2mol氧原子，故含2mol氧原子的水的物质的量是2mol；
所以答案是：2；2；4；8；2。
（3）.1.204×1023 个 X 气体分子的物质的量是n（X）= N÷NA = 1.204×1023÷6.02×1023 mol—1=0.2mol，则X气体的摩尔质量是M（X）= m÷n = 8g÷0.2mol=40g·mol－1，故答案是：40g·mol－1。
（4）.因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，所以也具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1:1，物质的量之比为1:1，原子总数之比为1×2:1×3=2:3，摩尔质量之比为28g/mol:64g/mol=7:16，质量之比为1×28:1×64=7:16，故答案为：1:1； 1:1；2:3；7:16；7:16。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
