题目内容
下列推断正确的是（ ）
A．BF3是三角锥形分子
B．NH
的电子式：
，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键
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% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：
子方程式表示原因）__________________________；
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．
（3）W的基态原子价电子排布式是 ．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为 Cu2S+2O2
2Cu+2SO2，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫 ，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个W原子．
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑