Question

【题目】（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①NH4HSO4：_____________________；②KHCO3：_____________________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①醋酸(CH3COOH)除水垢（主要成分为CaCO3）：______________________。

②向石灰乳中滴加稀盐酸：___________________________________________。

③Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液的反应：___________________________。

④Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至恰好完全沉淀：___________________。

Answer 1

【答案】NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- KHCO3 = K+ + HCO3- CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

【解析】

（1）①在水溶液中，NH4HSO4完全电离为NH4+、H+、SO42-；

②在水溶液中，KHCO3完全电离为K+和HCO3-，但HCO3-只发生部分电离，所以若考虑HCO3-的电离，应分两步完成。

（2）①CaCO3难溶，CH3COOH为弱酸，都不能拆成离子形式。

②石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，应以化学式表示。

③按以少定多原则，Ca(HCO3)2电离出的Ca2+和HCO3-，在方程式中的数量关系应满足组成关系。

④可假设Ba2+为1mol，则SO42-也应为1mol，由此两种离子，确定参加的反应的H+、OH-也应都为1mol。

（1）①在水溶液中，NH4HSO4完全电离为NH4+、H+、SO42-，离子方程式为NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-；答案为：NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-；

②在水溶液中，KHCO3完全电离为K+和HCO3-，离子方程式为KHCO3 = K+ + HCO3-。答案为：KHCO3 = K+ + HCO3-；

（2）①CaCO3难溶，CH3COOH为弱酸，都不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O；答案为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O；

②石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，应以化学式表示，离子方程式为Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O；答案为：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O；

③按以少定多原则，Ca(HCO3)2电离出的Ca2+和HCO3-，应满足1:2关系，离子方程式为Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O；答案为：Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O；

④可假设Ba2+为1mol，则SO42-也应为1mol，由此两种离子，确定参加的反应的H+、OH-也应都为1mol，离子方程式为Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。答案为：Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。