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某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是　(　　)

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②mg该硫原子的物质的量为m/amol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol-1

④ag该硫原子所含有的电子数为16

A.①②③          B.①②④         C.②③④           D.①③④


选D。1 mol硫原子的质量为aNAg,则硫原子的相对原子质量为aNA,该硫原子的摩尔质量为aNAg·mol-1,①③正确;mg该硫原子的物质的量为,②错;ag该硫原子即一个硫原子,所含电子数为16,④正确;综上所述①③④正确。


练习册系列答案
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下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是(     )

A．AlCl3          B．KHCO3          C．Fe2(SO4)3        D．NH4HCO3

已知有如下转化关系：

CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为(　　)

A．取代、加成、取代                B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、加成                D．氧化、取代、取代

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是________。

(2)光导纤维的主要成分是________。

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________。

在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为

　(　　)

A.           B.           C.8n          D.4n

中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：

①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④温度计  ⑤小试管  ⑥酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是

A．① ② ⑤        B．② ③ ④       C．② ③ ⑥        D．全部

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)  C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是       (填写序号)。

①    ②        ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH－的物质的量

（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌粉物质的量A=B

④反应过程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥B溶液里有锌粉剩余

（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________              。

（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=             。

某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6＝6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．放电时，LixC6发生氧化反应     

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

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