Question

0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量之比为2 ：1，则加入铁粉的物质的量为

A．0.16mol          B．0.22mol           C．0.30mol           D．0.48mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：溶液中有Fe³⁺和Cu²⁺，铁粉先还原Fe³⁺，再还原Cu²⁺；溶液中Cu²⁺物质的量为1.2mol·L^-1×0.2L=0.24mol，则Fe³⁺的物质的量为0.6mol·L^-1×2×0.2L=0.24mol。由2 Fe³⁺+Fe= 3Fe²⁺可知，Fe³⁺被完全还原，消耗了0.12mol的Fe，并生成了0.36mol的Fe²⁺。设与Cu²⁺反应的Fe的物质的量为xmol，则 = ，解得x=0.04。所以加入铁粉总的物质的量为0.16mol，选A。

考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。