题目内容
完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液 mL．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据方程式计算n（NaOH），再根据V=
计算需要氢氧化钠溶液的体积．
| n |
| c |
解答：
解：硫酸的物质的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.0025mol×2=0.005mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积=
=0.025l=25mL，
故答案为：25．
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.0025mol×2=0.005mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积=
| 0.005mol |
| 0.2mol/L |
故答案为：25．
点评：本题考查化学方程式有关计算、物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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