Question

将20.2g Na₂O与Na₂O₂ 的固体混合物溶于水中充分反应后，得到1000mL 0.6mol/L NaOH 溶液，请计算：
原固体混合物中Na₂O₂的质量为

 

．若恰好中和上述所得溶液，需加入2.0mol/L HCl 溶液的体积为

 

．

Answer 1

分析：根据题中信息可知，已知Na₂O与Na₂O₂ 的固体的质量，以及Na₂O与Na₂O₂的混合物与水反应所得氢氧化钠溶液物质的量浓度，利用化学方程式的列方程计算，再根据盐酸与氢氧化钠的反应求出HCl的量．

解答：解：设原固体混合物中Na₂O₂的物质的量为xmolg，Na₂O为ymol，
已知2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，H₂O+Na₂O=2NaOH；
则Na₂O₂与水反应生成的NaOH为2xmol，Na₂O与水反应生成的NaOH为2ymol；
所以2x+2y=1L×0.6mol/L，78x+62y=20.2g，解方程得x=0.1mol，y=0.2mol；
所以Na₂O₂的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g；
已知HCl+NaOH=NaCl+H₂O，则消耗盐酸的物质的量为0.6mol，所以需加入2.0mol/L HCl 溶液的体积为V=

n

c

=

0.6mol

2.0mol/L

=0.3L；
故答案为：7.8g；0.3L．

点评：本题考查了 Na₂O和Na₂O₂ 与水的反应，同时涉及了化学反应中根据化学方程式的有关计算，题目难度中等．