题目内容
在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，液面上升到烧瓶容积的
时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
| 3 |
| 5 |
| A、0.74 mol/L |
| B、0.045 m ol/L |
| C、0.037 mol/L |
| D、0.025 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，设HCl的体积为VL，利用n=
计算HCl物质的量，再根据c=
计算所得溶液物质的量浓度．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）=
=
mol，
HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，即溶液的体积为VL，则c（HCl）=
=0.045mol/L，
故选B．
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，即溶液的体积为VL，则c（HCl）=
| ||
| VL |
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确气体体积、溶液体积与烧瓶容积的关系是关键，难度不大．
练习册系列答案
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常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
| A、V（碱）=V（酸） |
| B、V（碱）=10V（酸） |
| C、V（碱）=100V（酸） |
| D、V（碱）=1000V（酸） |
可用来治疗感冒、解热镇痛的药物是（ ）
| A、维生素C | B、复方氢氧化铝 |
| C、葡萄糖酸钙 | D、阿司匹林 |
已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
| A、大于50% | B、等于50% |
| C、小于50% | D、无法确定 |
下列溶液中，与100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100 mL 0.5 mol?L-1的MgCl2溶液 |
| B、200 mL 0.25 mol?L-1的CaCl2溶液 |
| C、100 mL 1.0 mol?L-1的NaCl溶液 |
| D、200 mL 0.25 mol?L-1的HCl溶液 |
有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2（硫酸的密度大于水），下列说法正确的是（ ）
| A、ω2＜ω1＜2ω2 |
| B、ω1＞2ω2 |
| C、ω2＞ω1＞2ω2 |
| D、ω1=2ω2 |
已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以硫原子质量的
作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量（ ）
| 1 |
| 32 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列对气体物质的体积有显著影响的是（ ）
①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
| A、②③④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②④ |